Plan de estudios de química de la clase 11 de la CBSE

Estructura del curso

Unidades Temas Marcas
yo Conceptos Básicos de Química 11
II Estructura del átomo
III Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades 4 4
IV Enlace químico y estructura molecular 21
V Estados de la materia: gases y líquidos
VI Termodinámica
VII Equilibrio
VIII Reacciones redox dieciséis
IX Hidrógeno
X Elementos de bloque s
XI Algunos elementos de bloque p
XII Química orgánica: principios y técnicas básicas 18 años
XIII Hidrocarburos
XIV Química ambiental
Total 70

Programa del curso

Unidad I: Algunos conceptos básicos de química

  • Introducción general -
    • Importancia de la química
    • Alcance de la química
  • Naturaleza de la materia
  • Leyes de combinación química.
  • La teoría atómica de Dalton
  • Concepto de -
    • Elementos
    • Átomos
    • Moléculas
  • Masas atómicas y moleculares -
    • Concepto de topo
    • Masa molar
    • Composición porcentual
    • Fórmula empírica y molecular.
    • Reacciones químicas
    • Estequiometría y cálculos basados en estequiometría

Unidad II: Estructura del átomo

  • Descubrimiento de -
    • Electrón
    • Protón
    • Neutrón
    • Número atómico
    • Isótopos
    • Isobaras
  • Modelos -
    • El modelo de Thomson y sus limitaciones.
    • El modelo de Rutherford y sus limitaciones.
    • El modelo de Bohr y sus limitaciones.
  • Concepto de conchas y subcapas
  • Doble naturaleza de la materia y la luz.
  • relación de de Broglie
  • Principio de incertidumbre de Heisenberg
  • Concepto de orbitales
  • Números cuánticos
  • Formas de orbitales s, p y d
  • Reglas para llenar electrones en orbitales -
    • Principio de Aufbau
    • Principio de exclusión de Pauli
    • La regla de Hund
    • Configuración electrónica de átomos.
    • Estabilidad de orbitales medio llenos y completamente llenos

Unidad III: Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades

  • Importancia de la clasificación.
  • Breve historia del desarrollo de la tabla periódica.
  • Ley periódica moderna
  • Presente forma de tabla periódica
  • Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos:
    • Radios atómicos
    • Radios Ionic
    • Radios de gas inerte
    • Entalpía de ionización
    • Entalpía de ganancia de electrones
    • Electronegatividad
    • Valencia
  • Nomenclatura de elementos con número atómico mayor que 100

Unidad IV: Enlace químico y estructura molecular

  • electrones de valencia

  • Ionic

  • Enlace covalente

  • Parámetros de enlace

  • Estructura de Lewis

  • Carácter polar del enlace covalente

  • Carácter covalente del enlace iónico

  • Teoría del enlace de valencia

  • Resonancia

  • Geometría de moléculas covalentes.

  • Teoría VSEPR

  • Concepto de hibridación

  • Que involucran orbitales s, p y d

  • Formas de algunas moléculas simples.

  • Teoría orbital molecular de las moléculas diatómicas homonucleares (solo idea cualitativa)

  • Enlace de hidrógeno

Unidad V: Estados de la materia: gases y líquidos

  • Tres estados de la materia
  • Interacciones intermoleculares
  • Tipos de vinculación
  • Puntos de fusión y ebullición
  • El papel de las leyes de los gases para dilucidar el concepto de molécula.
  • Ley de Boyle
  • Ley de carlos
  • Ley de Gay-Lussac
  • Ley de avogadro
  • Comportamiento ideal
  • Derivación empírica de la ecuación de gas.
  • El número de Avogadro
  • Ecuación de gas ideal
  • Desviación del comportamiento ideal.
  • Licuefacción de gases
  • Temperatura crítica
  • Energía cinética y velocidades moleculares (idea elemental)
  • Estado liquido
  • Presión de vapor
  • Viscosidad
  • Tensión superficial

Unidad VI: termodinámica química

  • Sistema
    • Concepto
    • Tipos
    • Alrededores
    • Trabajo
    • Calor
    • Energía
    • Extenso
    • Propiedades intensivas
    • Funciones estatales
  • Primera ley de la termodinámica.
  • Energía interna y entalpía
  • Capacidad calorífica y calor específico
  • Medición de δU y δH
  • Ley de Hess de suma constante de calor
  • Entalpía de disociación de enlaces
  • Combustión
  • Formación
  • Atomización
  • Sublimación
  • Transición de fase
  • Ionización
  • Solución
  • Dilución
  • Segunda ley de la termodinámica (breve introducción)
  • Introducción de la entropía como función de estado
  • El cambio de energía de Gibb para procesos espontáneos y no espontáneos
  • Criterios para el equilibrio
  • Tercera ley de termodinámica (breve introducción)

Unidad VII: Equilibrio

  • Equilibrio en procesos físicos y químicos.
  • Naturaleza dinámica del equilibrio.
  • Ley de acción de masas.
  • Equilibrio constante
  • Factores que afectan el equilibrio
  • Principio de le chatelier
  • Ionización de equilibrio Ionic de ácidos y bases.
  • Electrolitos fuertes y débiles
  • Grado de ionización
  • Ionización de ácidos poli básicos
  • Fuerza ácida
  • Concepto de pH
  • Ecuación de Henderson
  • Hidrólisis de sales (idea elemental)
  • Solución tampón
  • Producto de solubilidad
  • Efecto iónico común (con ejemplos ilustrativos)

Unidad VIII: Reacción Redox

  • Concepto de oxidación y reducción.
  • Reacciones redox
  • Número de oxidación
  • Balanceando reacciones redox
  • En términos de pérdida y ganancia de electrones y cambio en el número de oxidación
  • Aplicaciones de reacciones redox.

Unidad IX: Hidrógeno

  • Posición del hidrógeno en la tabla periódica.
  • Ocurrencia
  • Isótopos
  • Preparación
  • Propiedades y usos del hidrógeno.
  • Hidruros iónicos covalentes e intersticiales
  • Propiedades físicas y químicas del agua.
  • Agua pesada
  • Peróxido de hidrógeno: preparación, reacciones, estructura y uso
  • Hidrógeno como combustible

Unidad X: elementos s -Block (metales alcalinos y alcalinotérreos)

Elementos del Grupo 1 y Grupo 2

  • Introducción general
  • Configuración electrónica
  • Ocurrencia
  • Propiedades anómalas del primer elemento de cada grupo.
  • Relación diagonal
  • Tendencias en la variación de propiedades - como -
    • Entalpía de ionización
    • Radios atómicos e iónicos
  • Tendencias en reactividad química con -
    • Oxígeno
    • Agua
    • Hidrógeno
    • Halógenos
  • Preparación y propiedades de algunos compuestos importantes:
    • Carbonato de sodio
    • Cloruro de sodio
    • Hidróxido de sodio
    • Hidrógeno de sodio carbonatado
  • Importancia biológica de -
    • Sodio
    • Potasio
    • Magnesio
    • Calcio
  • Usos industriales de -
    • Óxido de calcio
    • Carbonato de calcio

Unidad XI: Algunos elementos p -Block

Introducción general a p - Elementos de bloque

  • Elementos del grupo 13 -

    • Introducción general

    • Configuración electrónica

    • Ocurrencia

    • Variación de propiedades

    • Estados de oxidación

    • Tendencias en reactividad química

    • Propiedades anómalas del primer elemento del grupo.

    • Boro - propiedades físicas y químicas

    • Algunos compuestos importantes Bórax, ácido bórico, hidruros de boro, aluminio

    • Reacciones con ácidos y álcalis.

  • Elementos del Grupo 14 -

    • Introducción general

    • Configuración electrónica

    • Ocurrencia

    • Variación de propiedades

    • Estados de oxidación

    • Tendencias en reactividad química

    • Comportamiento anómalo de los primeros elementos.

    • Catenation de carbono

    • Formas alotrópicas

    • Propiedades físicas y químicas

    • Usos de algunos compuestos importantes: óxidos

    • Compuestos importantes de silicio y algunos usos

    • Usos de tetracloruro de silicio, siliconas, silicatos y zeolitas

Unidad XII: Química Orgánica

  • Algunos principios básicos y técnica
  • Introducción general
  • Métodos de purificación.
  • Análisis cualitativo y cuantitativo.
  • Clasificación y nomenclatura IUPAC de compuestos orgánicos.
  • Desplazamientos electrónicos en un enlace covalente
  • Efecto inductivo
  • Efecto electromérico
  • Resonancia e hiper conjugación
  • Fisión homolítica y heterolítica de un enlace covalente
  • Radicales libres
  • Carbocaciones
  • Carbaniones
  • Electrófilos
  • Nucleófilo
  • Tipos de reacciones orgánicas.

Unidad XIII: Hidrocarburos - Clasificación

  • Hidrocarburos alifáticos

  • Alcanos

    • Nomenclatura

    • Isomería

    • Conformación (solo etano)

    • Propiedades físicas

    • Reacciones químicas que incluyen el mecanismo de halogenación de radicales libres

    • Combustión

    • Pirólisis

  • Alquenos

    • Nomenclatura

    • Estructura de doble enlace (eteno)

    • Isomerismo geométrico

    • Propiedades físicas

    • Métodos de preparación

    • Reacciones químicas

    • Adición de hidrógeno, halógeno, agua, haluros de hidrógeno (adición de markownikov y efecto de peróxido)

    • Ozonólisis

    • Oxidación

    • Mecanismo de adición electrofílica.

  • Alquinos

    • Nomenclatura

    • Estructura del triple enlace (etino)

    • Propiedades físicas

    • Métodos de preparación

    • Reacciones químicas

    • Carácter ácido de los alquinos.

    • Reacción de adición de hidrógeno, halógenos, haluros de hidrógeno y agua.

  • Hidrocarbonos aromáticos

    • Introducción

    • Nomenclatura IUPAC

    • Benceno

    • Resonancia

    • Aromaterapia

    • Propiedades químicas

    • Mecanismo de sustitución electrofílica.

    • Nitración

    • Sulfonación

    • Halogenación

    • Alquilación y acilación de Friedel Craft

    • influencia directiva del grupo funcional en benceno monosustituido

    • Carcinogenicidad y toxicidad.

Unidad XIV: Química Ambiental

  • Contaminación ambiental
    • Aire
    • Agua
    • La contaminación del suelo
  • Reacciones químicas en la atmósfera.
  • Niebla tóxica
  • Principales contaminantes atmosféricos
  • Lluvia ácida
  • El ozono y sus reacciones.
  • Efectos del agotamiento de la capa de ozono
  • Efecto invernadero y calentamiento global
  • Contaminación por desechos industriales
  • La química verde como herramienta alternativa para reducir la contaminación.
  • Estrategias para el control de la contaminación ambiental.

Plan de estudios práctico

Estructura del curso

Unidades Temas Marcas
yo Análisis volumétrico 8
II Análisis de sal 8
III Experimento basado en contenido 6 6
IV Trabajo del proyecto 4 4
V Registro de clase y viva 4 4
Total 30

Plan de estudios práctico

A. Técnicas básicas de laboratorio

  • Cortar tubo de vidrio y varilla de vidrio
  • Doblar un tubo de vidrio
  • Dibujando un chorro de vidrio
  • Aburrido un corcho

B. Caracterización y purificación de sustancias químicas.

  • Determinación del punto de fusión de un compuesto orgánico.

  • Determinación del punto de ebullición de un compuesto orgánico.

  • Cristalización de una muestra impura de cualquiera de los siguientes: alumbre, sulfato de cobre, ácido benzoico.

C. Experimentos basados en pH

(a) Cualquiera de los siguientes experimentos:

  • Determinación del pH de algunas soluciones obtenidas a partir de zumos de frutas, solución conocida y variada.

  • concentraciones de ácidos, bases y sales utilizando papel de pH o indicador universal.

  • Comparación del pH de soluciones de ácidos fuertes y débiles de la misma concentración.

  • Estudie el cambio de pH en la titulación de una base fuerte utilizando un indicador universal.

(b) Estudie el cambio de pH por iones comunes en el caso de ácidos débiles y bases débiles.

D. Equilibrio químico

Uno de los siguientes experimentos:

  • Estudie el cambio en el equilibrio entre iones férricos e iones tiocianato al aumentar / disminuir la concentración de cualquiera de los iones.

  • Estudie el cambio en el equilibrio entre [Co (H 2 O) 6 ] 2+ y los iones cloruro cambiando la concentración de cualquiera de los iones.

E. Estimación cuantitativa

  • Usando un balance químico

  • Preparación de solución estándar de ácido oxálico.

  • Determinación de la resistencia de una solución dada de hidróxido de sodio titulándola frente a una solución estándar de ácido oxálico

  • Preparación de solución estándar de carbonato de sodio.

  • Determinación de la resistencia de una solución dada de ácido clorhídrico titulándola contra la solución estándar de carbonato de sodio

F. Análisis cualitativo

  • Determinación de un anión y un catión en una sal dada

    Cationes : Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Aniones - C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    ( Nota : sales insolubles excluidas)

  • Detección de nitrógeno, azufre, cloro en compuestos orgánicos.

PROYECTO DE TRABAJO

Investigaciones científicas que involucran pruebas de laboratorio y recopilación de información de otras fuentes.

Algunos proyectos sugeridos

  • Comprobación de la contaminación bacteriana en el agua potable mediante la prueba de iones sulfuro.

  • Estudio de los métodos de purificación de agua.

  • Prueba de la dureza, presencia de hierro, fluoruro, cloruro, etc., dependiendo de la variación regional

  • en el agua potable y el estudio de las causas de presencia de estos iones por encima del límite permitido (si corresponde).

  • Investigación de la capacidad espumante de diferentes jabones de lavado y el efecto de la adición de carbonato de sodio en él.

  • Estudie la acidez de diferentes muestras de hojas de té.

  • Determinación de la velocidad de evaporación de diferentes líquidos.

  • Estudie el efecto de los ácidos y las bases sobre la resistencia a la tracción de las fibras.

  • Estudio de la acidez de los jugos de frutas y verduras.

Nota - Cualquier otro proyecto de investigación, que involucra aproximadamente 10 períodos de trabajo, puede elegirse con la aprobación del maestro.

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